ملخص كيمياء الخامس العلمي الفصل السادس مع حل اسئله الفصل 🌼🌼. بل توفيق للجميع ❤️

خواص المحاليل المائية للأحماض:

1.طعمها حامضي.

2.تغير لون ورق تب الدليل من اللون الأزرق إلى اللون الأحمر.

3.تتفاعل مع معظم الفلزات محررة غاز الهيدروجين (H₂).

4.تتفاعل مع أكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات لتكوين الأملاح.

5.لها القدرة على التوصيل الكهربائي (بسبب احتوائها على أيونات تتأين بشكل تام أو جزئي).

خواص المحاليل المائية للقواعد:

1.طعمها لاذع.

2.ملمسها صابوني.

3.تغير لون ورق تب الدليل من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق.

4.تتفاعل مع المحاليل الحمضية مكونة أملاحًا وماءً.

5.لها القدرة على التوصيل الكهربائي (بسبب قدرتها على التأين).

المفاهيم الجزئية للأحماض والقواعد - نظرية أرينيوس:

·         الحمض: مادة تحتوي على الهيدروجين وتتأين معطية أيونات الهيدروجين (+H) في المحاليل المائية.

o        مثال: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}HCl\; \backslash rightarrow\; H^+\; +\; Cl^-$

·         القاعدة: مادة تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد (OH) وتتأين معطية أيونات الهيدروكسيد (-OH) في المحاليل المائية.

o        مثال: $NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}NaOH\; \backslash rightarrow\; Na^+\; +\; OH^-$

أيون الهيدروجين المتميه:

·         أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً في الماء بشكل +H فقط، بل يُحاط بجزيئات الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم $H_3{O}^{+}H\_3O^+$:

·         هذا الأيون يمنح المحلول صفاته الحمضية المميزة.