ملخص مراجعة مركزة الفصل التاسع لمادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط
فيما يلي ملخص مراجعة مركزة الفصل التاسع لمادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط
الصف الثالث المتوسط
مادة الكيمياء
الفصل التاسع
كل مايهم الفصل الفصل التاسع من مراجعة مركزة لمادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط
غاز الكلور: خصائصه واستخداماته ومخاطره
غاز الكلور هو عنصر كيميائي ذو لون أصفر مخضر ورائحة نفاذة تشبه رائحة المبيض. يُرمز إليه بالرمز Cl ورقمه الذري 17. يعتبر الكلور من العناصر شديدة التفاعل، ويتواجد بشكل طبيعي في المركبات وليس بشكل حر.
خصائص غاز الكلور:
الحالة الفيزيائية: غاز في الظروف القياسية.
اللون: أصفر مخضر.
الرائحة: نفاذة تشبه رائحة المبيض.
الذوبانية: يذوب في الماء.
التفاعلية: شديد التفاعل مع العديد من المواد، وخاصة المعادن.
الكثافة: أثقل من الهواء.
استخدامات غاز الكلور:
تنقية المياه: يستخدم على نطاق واسع لتعقيم وتطهير مياه الشرب والمياه المستخدمة في الصناعات المختلفة.
صناعة المواد الكيميائية: يدخل في صناعة العديد من المركبات الكيميائية، مثل مركبات الكلور العضوية، وحمض الهيدروكلوريك، ومبيضات الكلور.
صناعة الورق: يستخدم في عملية تبييض الورق.
صناعة الأدوية: يدخل في صناعة بعض الأدوية والمطهرات.
معالجة مياه الصرف الصحي: يستخدم لتعقيم مياه الصرف الصحي قبل تصريفها.
مخاطر غاز الكلور:
سام: غاز الكلور سام للإنسان والحيوان، ويمكن أن يتسبب في تهيج الجهاز التنفسي والعينين والجلد.
مخفف للأكسجين: عند تسربه في مكان مغلق، فإنه يحل محل الأكسجين ويسبب الاختناق.
تآكل: يتفاعل مع العديد من المواد مسببًا التآكل.
خطر الحريق والانفجار: قد يتفاعل مع مواد أخرى بشكل عنيف مسببًا الحريق أو الانفجار.
الاحتياطات اللازمة عند التعامل مع غاز الكلور:
التهوية الجيدة: يجب العمل في مناطق جيدة التهوية عند التعامل مع غاز الكلور.
الوقاية الشخصية: يجب ارتداء ملابس واقية وأجهزة تنفس عند التعامل مع غاز الكلور.
التخزين الصحيح: يجب تخزين اسطوانات غاز الكلور في مكان بارد وجاف بعيدًا عن مصادر الحرارة والشرارة.
الإسعافات الأولية: في حالة استنشاق غاز الكلور، يجب نقل المصاب إلى مكان مفتوح وتوفير الهواء النقي له، وفي حالة ملامسته للجلد أو العينين، يجب شطف المنطقة المصابة بكمية كبيرة من الماء.
ملاحظة: يجب التعامل مع غاز الكلور بحذر شديد واتباع جميع الإجراءات الاحترازية، حيث يمكن أن يكون خطيرًا على الصحة والسلامة إذا لم يتم التعامل معه بشكل صحيح.
الخواص الكيميائية لغاز الكلور
الخواص الكيميائية هي تلك التي تصف كيفية تفاعل المادة مع مواد أخرى لإنتاج مواد جديدة. بالنسبة للكلور، تتضمن هذه الخواص:
تفاعلية عالية: الكلور يتفاعل بسهولة مع العديد من العناصر والمواد الأخرى، مما يؤدي إلى تكوين مركبات جديدة.
مثال: تفاعل الكلور مع الصوديوم لإنتاج ملح الطعام (كلوريد الصوديوم).
عامل مؤكسد قوي: الكلور يميل إلى اكتساب إلكترونات من العناصر الأخرى، مما يجعله عامل مؤكسد قوي.
مثال: استخدام الكلور في عملية التبييض، حيث يقوم بأكسدة الصبغات الملونة.
تشكيل الأحماض: عند تفاعل الكلور مع الماء، يتكون حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيبوكلوروز.
معادلة التفاعل: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
سمية: غاز الكلور سام للإنسان والحيوان، ويسبب تهيجًا في الجهاز التنفسي.
الخواص الفيزيائية لغاز الكلور
الخواص الفيزيائية هي تلك التي يمكن ملاحظتها وقياسها دون تغيير طبيعة المادة. بالنسبة للكلور، تتضمن هذه الخواص:
الحالة: في الظروف القياسية، يكون الكلور غازًا.
اللون: غاز الكلور له لون أصفر مخضر.
الرائحة: له رائحة نفاذة تشبه رائحة المبيض.
الكثافة: أثقل من الهواء.
درجة الانصهار: -101.5 درجة مئوية.
درجة الغليان: -34.04 درجة مئوية.
الجدول التالي يلخص الفرق بين الخواص الكيميائية والفيزيائية للكلور:
الخاصية الكيميائية الفيزيائية
التعريف تصف كيف تتفاعل المادة مع مواد أخرى تصف خصائص المادة الظاهرة
الأمثلة التفاعل مع المعادن، التبييض، تشكيل الأحماض اللون، الرائحة، الكثافة، الحالة
التغيير يؤدي إلى تغير في تركيب المادة لا يؤدي إلى تغير في تركيب المادة
ملخص:
الخواص الكيميائية للكلور ترتبط بتفاعلاته مع المواد الأخرى وتغييره لطبيعته، بينما الخواص الفيزيائية تصف مظهره وحالته وخصائصه القابلة للقياس.
الكلوريدات: أيونات أساسية للحياة
الكلوريدات هي أيونات سالبة الشحنة (أنيونات) تحمل الرمز الكيميائي Cl⁻. تتكون عندما يكتسب ذرة الكلور إلكتروناً إضافياً، مما يجعلها أكثر استقراراً. هذه الأيونات تلعب دورًا حيويًا في العديد من العمليات الحيوية والكيميائية، وهي موجودة بكميات كبيرة في الطبيعة.
أهمية الكلوريدات:
التوازن الكهروليتي: تساهم الكلوريدات في الحفاظ على التوازن الكهروليتي في الجسم، والذي بدوره يحافظ على توازن السوائل وحجم الخلايا.
هضم الطعام: تساعد الكلوريدات على إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المعدة، والذي يلعب دورًا هامًا في هضم البروتينات.
نقل النبضات العصبية: تساهم الكلوريدات في نقل النبضات العصبية بين الخلايا العصبية.
تنظيم ضغط الدم: تلعب الكلوريدات دورًا في تنظيم ضغط الدم عن طريق الحفاظ على التوازن بين السوائل والأيونات في الجسم.
مصادر الكلوريدات:
ملح الطعام: يعد ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) المصدر الرئيسي للكلوريد في النظام الغذائي.
الأطعمة البحرية: تحتوي الأطعمة البحرية مثل الأسماك والمحار على كميات كبيرة من الكلوريد.
الخضروات الورقية: بعض الخضروات الورقية مثل السبانخ والكرنب تحتوي على الكلوريد.
نقص الكلوريد:
نقص الكلوريد قد يحدث نتيجة:
الإسهال الشديد: يؤدي إلى فقدان كميات كبيرة من السوائل والكهارل، بما في ذلك الكلوريد.
التقيؤ الشديد: يؤدي إلى فقدان السوائل والكهارل.
استخدام بعض الأدوية: مثل مدرات البول التي تزيد من طرح الكلوريد من الجسم.
أعراض نقص الكلوريد:
الضعف العام
فقدان الشهية
الغثيان والقيء
تشنجات العضلات
الدوخة
انخفاض ضغط الدم
زيادة الكلوريد:
زيادة الكلوريد في الدم قد تحدث نتيجة:
الجفاف: يؤدي إلى زيادة تركيز الكلوريد في الدم.
بعض الحالات المرضية: مثل الفشل الكلوي.
أعراض زيادة الكلوريد:
العطش الشديد
الجفاف
الارتباك
الهذيان
التشنجات
الكلوريد في الماء:
توجد الكلوريدات بشكل طبيعي في المياه الجوفية والسطحية. ارتفاع نسبة الكلوريد في الماء قد يجعلها غير صالحة للشرب أو الاستخدام الزراعي، حيث قد تؤثر على طعم الماء وتسبب مشاكل صحية.
يفتح الرابط في نافذة جديدة.
الخلاصة:
الكلوريدات هي أيونات أساسية للحياة، تلعب دورًا حاسمًا في العديد من العمليات الحيوية. الحفاظ على توازن الكلوريد في الجسم أمر ضروري لصحة جيدة. إذا كان لديك أي مخاوف بشأن مستويات الكلوريد في جسمك، يجب عليك استشارة الطبيب.
تحضير غاز الكلور: عملية هامة في الصناعة
تحضير غاز الكلور هي عملية كيميائية مهمة لها العديد من التطبيقات الصناعية، مثل إنتاج مبيضات الكلور، وتعقيم المياه، وصناعة المواد البلاستيكية. تعتمد الطريقة الأساسية لتحضير الكلور على عملية التحليل الكهربائي لمحلول ملح الطعام (كلوريد الصوديوم).
عملية التحليل الكهربائي لإنتاج الكلور
ما هو التحليل الكهربائي؟
التحليل الكهربائي هو عملية تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية، حيث يتم استخدام تيار كهربائي لتفكيك مركب إلى عناصره الأساسية.
خطوات العملية:
إعداد المحلول: يتم إذابة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) في الماء لتكوين محلول ملحي.
الخلية الكهروكيميائية: يتم وضع المحلول الملحي في خلية كهروكيميائية تحتوي على قطبين: قطب موجب (أنود) وقطب سالب (كاثود).
تطبيق التيار الكهربائي: عند تطبيق تيار كهربائي على الخلية، يحدث التفاعل التالي:
عند الأنود: يتأكسد أيونات الكلور (Cl-) لتكوين غاز الكلور (Cl₂).
عند الكاثود: يتختزل الماء لتكوين غاز الهيدروجين (H₂) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
تفاعلات إجمالية:
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (عند الأنود)
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (عند الكاثود)
فصل المنتجات: يتم فصل غاز الكلور والهيدروجين الناتج عن بعضهما البعض، ويتم جمع غاز الكلور في وعاء مناسب.
الاحتياطات الواجب اتخاذها:
غاز الكلور سام: يجب التعامل مع غاز الكلور بحذر شديد، حيث إنه سام ومهيج للأغشية المخاطية.
التهوية الجيدة: يجب إجراء عملية التحليل الكهربائي في مكان جيد التهوية.
الوقاية الشخصية: يجب ارتداء ملابس واقية وأجهزة تنفس عند التعامل مع غاز الكلور.
استخدامات غاز الكلور:
تعقيم المياه: يستخدم الكلور لتعقيم مياه الشرب ومياه المسابح.
صناعة المواد الكيميائية: يدخل الكلور في صناعة العديد من المواد الكيميائية، مثل مبيضات الكلور، وحمض الهيدروكلوريك، ومبيدات الحشرات.
صناعة البلاستيك: يستخدم في صناعة بعض أنواع البلاستيك.
معالجة الأوراق: يستخدم في عملية تبييض الأوراق.
طرق أخرى لتحضير الكلور:
بالإضافة إلى التحليل الكهربائي، يمكن تحضير الكلور بطرق أخرى، مثل:
تفاعل أكسيد المنجنيز مع حمض الهيدروكلوريك: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
تفاعل هيبوكلوريت الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك: NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O
ملاحظة: هذه الطرق أقل شيوعًا من التحليل الكهربائي، حيث أن التحليل الكهربائي هو الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج الكلور.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)