ملخصات وزارية الكيمياء الفصل الخامس الصف السادس العلمي

أهلاً بكم يا كيميائيي المستقبل في الصف السادس العلمي! 🧑‍🔬 هل أنتم مستعدون لتبسيط وفهم أحد أهم فصول الكيمياء، الفصل الخامس "الكيمياء التناسقية"؟ يُعتبر هذا الفصل ممتعًا ومليئًا بالمعلومات القيمة التي تحتاج إلى تركيز وترتيب. في هذا الملخص، سنفكك تعقيدات الفصل ونقدمها لكم بأسلوب سهل ومباشر. اربطوا الأحزمة وهيا بنا ننطلق! 🚀

أساسيات الكيمياء التناسقية: الذرة المركزية والليجندات! ⚛️

كل شيء في هذا الفصل يدور حول تكوين "المعقد التناسقي". ببساطة، تخيلوا أن هناك ذرة مركزية (فلز انتقالي مثل الحديد Fe أو النحاس Cu) وهي بمثابة "الملك" 👑. هذا الملك يحب أن يحيط نفسه بمجموعة من "الحراس" الذين يرتبطون به، وهؤلاء الحراس هم الليجندات.

• الذرة المركزية (Central Atom): هي ذرة فلزية تستقبل أزواجًا من الإلكترونات (تسمى حامض لويس).

• الليجند (Ligand): هو جزيء أو أيون يمتلك زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات غير المشتركة ويهبها للذرة المركزية (يسمى قاعدة لويس). الليجندات قد تكون بسيطة مثل أيون الكلوريد (Cl⁻) أو جزيء الأمونيا (NH₃).

• المعقد التناسقي (Coordination Complex): هو المركب الناتج من اتحاد الذرة المركزية مع الليجندات.

• عدد التناسق (Coordination Number): هو عدد "الحراس" (الليجندات) المرتبطين مباشرة بـ "الملك" (الذرة المركزية). وهو من أهم المفاهيم لتحديد شكل المعقد.

التسمية النظامية للمعقدات: كيف ننطق اسم المركب؟ 🗣️

تسمية المعقدات التناسقية لها قواعد بسيطة ومنظمة، تمامًا كلعبة تركيب المكعبات. اتبعوا هذه الخطوات وستتمكنون من تسمية أي معقد بسهولة:

1. ابدأ بالأيون الخارجي: عند تسمية المركب الأيوني، نبدأ بتسمية الأيون السالب أولاً ثم الموجب (عكس كتابة الصيغة).

2. تسمية الليجندات أولاً: داخل القوسين (المجال التناسقي)، نبدأ بتسمية الليجندات حسب الترتيب الأبجدي (باللغة الإنجليزية)، مع ذكر عدد كل ليجند باستخدام البادئات (ثنائي، ثلاثي، رباعي...).

3. تسمية الذرة المركزية: بعد الليجندات، نذكر اسم الفلز المركزي. إذا كان المعقد أيونًا سالبًا، نضيف المقطع (ات) إلى نهاية اسم الفلز (مثلاً: حديد يصبح حديدات، نحاس يصبح نحاسات).

4. عدد التأكسد: أخيرًا، نذكر عدد التأكسد للذرة المركزية بالأرقام الرومانية (I, II, III) ونضعه بين قوسين صغيرين.

مثال بسيط: [Cu(NH₃)₄]SO₄
يُسمى: كبريتات رباعي أمين النحاس (II). ✅

نظرية آصرة التكافؤ (VBT) والتهجين: كشف الأسرار! 🕵️‍♂️

هذا هو قلب الفصل! نظرية آصرة التكافؤ تساعدنا على فهم كيفية ارتباط الليجندات بالذرة المركزية وتحديد الشكل الهندسي للمركب. الخطوات بسيطة:

1. التوزيع الإلكتروني: اكتب التوزيع الإلكتروني للذرة المركزية في حالتها الحرة ثم في حالة الأيون (بعد فقدان الإلكترونات).

2. نوع الليجند: حدد هل الليجند ضاغط (مثل CN⁻ و NH₃) أم غير ضاغط (مثل Cl⁻ و H₂O). الليجند الضاغط يجبر الإلكترونات المنفردة في المستوى d على الازدواج.

3. التهجين: بناءً على عدد الأوربيتالات الفارغة التي ستستقبل إلكترونات الليجندات، نحدد نوع التهجين:

   • sp: خطي

   • sp²: مثلث مستوٍ

   • sp³: رباعي الأوجه منتظم

   • dsp²: مربع مستوٍ

4. الشكل الهندسي والصفات المغناطيسية: من نوع التهجين نحدد الشكل، ومن وجود إلكترونات منفردة (بارامغناطيسي) أو عدم وجودها (دايامغناطيسي) نحدد الصفات المغناطيسية.

بهذا الملخص السريع، أصبح لديكم الآن خريطة طريق واضحة لفهم أساسيات الفصل الخامس. تذكروا دائمًا أن الكيمياء تحتاج إلى ممارسة وتطبيق مستمر. بالتوفيق يا مبدعين! 🎉💪