ملخص جميع تعاريف الكيمياء للصف الثالث المتوسط
الكيمياء
للصف الثالث المتوسط
نموذج دالتون : في بداية القرن التاسع عشر تصور بأن الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة
غير قابلة لالنقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات ترتبط بطريقة بسيطة لتكوين ذرات
المركبة .
نموذج ثومسون : في نهاية القرن التاسع عشر اكتشف االلكترونات وهي عبارة عن
جسيمات صغير تحمل شحنة سالبة حيث تصور بأن الذرة كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها
الالكترونات السالبة التي تعادل الشحنة الموجبة وبذلك تصبح الذرة متعادلة .
نموذج رذرفورد : في اوائل القرن العشرين وبعد اكتشاف البروتون والذي هو عبارة عن
جسيم موجب الشحنة كتلته اكبر بكثير من كتلة االلكترون فتصور بأن البروتونات متمركزة
في حجم صغير وسط الذرة اطلق عليها اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان
الالكترونات تدور حولها .
نموذج بور : اقترح ان االلكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة وانصاف
اقطار محددة ولكل مستوى رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي .
نظرية الكم : تنص على احتمال وجود االلكترون في حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة
وليس في مدارات محددة االبعاد اطلق علية اسم االوربتال.
السحابة الالكترونية )االوربتال(: هو حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة يوجد فيه
الالكترون ويرمز له بالرم
مبدأ افباو : ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تمأل بااللكترونات حسب تسلسل طاقاتها
من االوطأ الى االعلى .
قاعدة هوند : تنص على انه ال يحدث ازواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي اال
بعد ان تشغل فرادا اوال .
ترتيب لويس: يعتمد على عدد االلكترونات الموجودة في الغالف االخير ) غالف التكافؤ(
حيث ترتب االلكترونات على شكل نقاط حول رمز العنصر .
نصف القطر: هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيا .
طاقة التأين: هي مقدار الطاقة الالزمة النتزاع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي
لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في الحالة الغازية.
االلفة االالكترونية: هي مقدار من الطاقة المتحررة عند اكتساب ذرة متعادلة كهربائيا وفي
الحالة الغازية الكترونا واحد .
الكهروسلبية : وهي قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب
كيميائي
لكبريتات : وهي امالح حامض الكبريتيك الناتجة من تفاعله مع الفلزات او اكاسيدها او
هيدروكسيداتها او كاربوناتها حيث تتكون امالح الكبريتات الفلزي
نموذج ملخص جميع تعاريف الكيمياء للصف الثالث المتوسط
بالتأكيد، إليك النص المستخرج من الصورة مع بعض الملاحظات:
تعاريف الفصل الثالث
تفاعل الترميت:
هو التفاعل الذي يسلك فيه الألومنيوم سلوك عامل مختزل بتفاعل مسحوق الألومنيوم مع أوكسيد الحديد الثلاثي ويستفاد منه في لحيم الأجهزة الحديدية الكبيرة وقضبان سكك الحديد.
المعادلة الكيميائية:
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe + طاقة
سبيكة الديورالومينيوم:
من أهم السبائك الألومنيومية تتكون من نسبة عالية من الألومنيوم ونسبة قليلة من النحاس وتمتاز بصلابتها وخفتها لذا تستعمل في بناء بعض أجزاء الطائرات.
سبيكة البرونز الألومنيوم:
هي من أهم السبيكات الألومنيومية تتكون من نسبة قليلة من الألومنيوم ونسبة عالية من النحاس وتمتاز بمقاومتها للتآكل تستعمل في صناعة أدوات الزينة لتغير لونها نسبة لتغير المكونات.
الشب (ملح البوتاس):
هو ملح مزدوج لكبريتات الألومنيوم والبوتاسيوم المائي يتكون من مزجهما بمقدارين متكافئين ويسمى أيضاً ب شب البوتاس يستعمل في تعقيم الجروح وتثبيت الأصباغ على الأقمشة وتصفية مياه الشرب صيغته [KAl(SO₄)₂.12H₂O].
السلوك الأمفوتيري:
هو تفاعل العناصر مع الأحماض والقواعد لينتج غاز الهيدروجين.
مواصفات محلول لا يتجانس
المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا يمكن تمييزها بوضوح بالعين المجردة.
المحلول الغير متجانس: هو الخليط الذي يمكننا فيه تمييز أجزاء من المادة الثانية ولا تمتزج المادتين معاً بشكل تام.
المحاليل الغروية: هي مواد وسطية بين المحاليل الحقيقية والمواد الخشنة حيث يمكن تمييز الجسيمات المذابة بالمجهر فقط وتظل معلقة في الوسط المذيب لفترة طويلة تحت تأثير الجاذبية الأرضية.
المحلول المعلق: خليط غير متجانس تستطيع فيه رؤية الجسيمات بالعين المجردة وترسب هذه الجسيمات بسهولة.
المحلول الكلويد: هو محلول فيه جسيمات متوسطة الحجم بين المحاليل الحقيقية والمحاليل المعلقة.
المحلول المركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذيب.
المحلول المخفف: هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذيب.
بالتأكيد، إليك النص المستخرج من الصورة مع محاولة تنظيم المعلومات بشكل أفضل للقراءة:
عناوين الفصل الخامس والسادس
عناوين الفصل الخامس:
السليكون:
السليكون عالي النقاوة: هو السليكون الخالي من الشوائب المحضر صناعياً في منطقة التكرير ويستخدم في صناعة أشباه الموصلات والدوائر المتكاملة والخلايا الشمسية.
جل السليكا: هو مسحوق غير بلوري يتكون من تجفيف السليكا الهلامية ويستخدم كعامل مجفف لمساحته السطحية الكبيرة وقابليته العالية لامتصاص الماء.
السليكات: هي مركبات ناتجة من تفاعل ثاني أكسيد السليكون (SiO₂) مع أكاسيد أو كربونات الفلزات بالتسخين الشديد. وتنتشر بصورة واسعة في الطبيعة وتشكل (74%) من القشرة الأرضية.
ماء الزجاج: هو المحلول المائي لسليكات الصوديوم ويستخدم في حماية الأقمشة والأوراق من الحرائق وكمادة لاصقة رخيصة وفي البناء لتقوية الأسمنت.
عناوين الفصل السادس:
الهيدروكربونات: مركبات تتكون من الكربون والهيدروجين فقط وهي على أنواع مشبعة مثل الميثان وغير مشبعة مثل الإيثلين والأستيلين.
القطران: سائل أسود لزج يتم الحصول عليه من تقطير الفحم الحجري.
الاستيلين: مركب هيدروكربوني غير مشبع صيغته C₂H₂ ترتبط ذرتا الكربون فيه برابطة ثلاثية.
الهيدروكربونات
الهيدروكربونات: هي مركبات عضوية تتكون من عنصري الكربون والهيدروجين فقط.
الألكانات:
تعريف: هي أبسط الهيدروكربونات، حيث ترتبط ذرات الكربون فيها برابطة تساهمية مفردة.
مثال: الميثان (CH₄) هو أبسط الألكانات.
الصيغة العامة: CnH₂n+2 حيث n عدد ذرات الكربون.
الخواص: توجد الألكانات بشكل عام على شكل سلاسل مستقيمة أو متفرعة.
الألكينات:
تعريف: هي هيدروكربونات غير مشبعة، تحتوي على رابطة تساهمية مزدوجة بين ذرتي كربون.
مثال: الإيثيلين (C₂H₄).
الصيغة العامة: CnH₂n
الخواص: تكون الألكينات أكثر تفاعلية من الألكانات بسبب وجود الرابطة المزدوجة.
الألكاينات:
تعريف: هي هيدروكربونات غير مشبعة، تحتوي على رابطة ثلاثية بين ذرتي كربون.
مثال: الاستيلين (C₂H₂).
الصيغة العامة: CₙH₂ₙ-₂
الخواص: الألكاينات أكثر تفاعلية من الألكينات والألكانات بسبب وجود الرابطة الثلاثية.
الكبريت
الكبريت المعيني: هو شكل بلوري للكبريت، لونه أصفر، وهو الشكل الأكثر استقرارًا.
الكبريت المطاطي: هو شكل آخر للكبريت، لونه أصفر، ولكنه أقل استقرارًا من الشكل المعيني.
القطر
القطران: هو سائل لزج أسود اللون، يتم الحصول عليه من تقطير الفحم الحجري.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)