فيما يلي جميع تعاريف الكيمياء كل تعاريف مادة الكيمياء .الصف الثالث المتوسط٢٠٢٤

1 - النظرية الذرية الحديثة او نظرية الكم: هي نظرية تنص على احتمال وجود الالكترون في حيز محدد في

الفضاء المحيط بالنواة وليس في مدارات محدد الابعاد كما اوضح بور.

2 - مفهوم السحابة الالكترونية: هو حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة يحتمل وجود الكترون فيه.

3 - مستويات الطاقة الرئيسية: هي مستويات يعبر عنها بعدد الكم الرئيسي ويرمز له بالحرف ) (n ويأخذ قيما صحيحة موجبة تساوي 1, 2, 3, 4,5 ……. ويدل كل منها على مستوى

طاقة معين يزيد بزيادة هذا العدد , ولا يأخذ ) (n قيمة الصفر ابد اً .

4 - مستويات الطاقة الثانوية: تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية K و L و M و ... N على مستويات طاقة

ثانوية يرمز لها بالحروف s, p, d, f وتختلف هذه المستويات خصوصا من

ناحية الشكل وعدد الالكترونات التي تحتويها.

5 - مبدأ اوفباو: ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقاتها

من الاوطأ الى الاعلى.

6 - قاعدة ه وند: تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان

تشغل اوربيتالاته فرادا اولا .

7 - رمز لويس: هو ترتيب يعتمد على عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الأخير الذي يدعى بغلاف التكافؤ

بطريقة صورية حيث يكتب رمز العنصر محاطا بنقاط تمثل كل نقطة الكترونا واحداً وتمثل كل

نقطتين الكترونين بحيث لا يزيد عددها عن نقطتين في كل من الجهات الأربع للرمز.

8 - نصف قطر الذري: نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائي اً . .

9 - طاقة التأين: هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة

عنصر معين متعادلة الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم

-+ e +Na طاقة التاين Na +

10 - الالفة الالكترونية: هي قابلية الذرة متعادلة كهربائيا في حالة الغازية على اكتساب الكترون واحد

وتحرير مقدار من الطاقة. كما في ذرة الفلور طاقة + -F → -F + e

11 - الكهرسلبية:هي قدرة الذرة على جذب الكترونات التأصر نحوها في اي مركب كيميائي حيث

يمتلك الفلور اعلى كهرسلبية فتم اعطاءه رقم 4 كقياس للكهرسلبية وحددت

هذه القيم لباقي العناصر قياسا على كهرسلبية الفلور.

12 - نموذج بور: ان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة وانصاف اقطار محددة

ولكل مستوى طاقة رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي