اسئلة امتحان الفيزياء الصف السادس العلمي
نموذج اسئلة امتحان نصف السنه لمادة الفيزياء السادس العلمي
س1/أ/ للتفاعل المتزن الغازي2NO2 2NO + O2 وجد ان خليط الاتزان بدرجة 25c يحتوي على ( 0.003m ) من NO2 و 0.09mمن (NO) و ( 0.02m) ( O2 ) وعنند تغيير درجة الحرارة الى ( 273K ) وجد ان Kc للتفاعل تساوي ( 36 ) بيني هل التفاعل ماص ام باعث ؟
س1/ب/ للتفاعل التالي 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) احسبي قيمة ( ∆sr ) للتفاعل بوحدات J/K.mol علما ان ∆GF(H2O) = -228 KJ/mol وان ∆HF(H2O)= -242 بوحدات KJ/mol
س1/ج/ تفاعل ما اقل قيمة من الانتروبي واعلى قيمة من الانثالبي ماذا تتوقعين هل التفاعل تلقائي ام لا ؟ وضحي على ضوء كبس ؟
س2/أ/أملأ الفراغات التالية :- ( الاجابة عن خمس فقط )
لتر من محلول ( H2SO4 ) بتركيز ( 0.01m ) فأن ال ph له = ..............
تقليل الضغط في خليط متزن ∆n = -1 فأن التفاعل ينزاح نحو ...........
الانتروبي ............ من الصفر عند تبريد غاز من 80c الى 20c
............ هو النظام الذي تسمح حدود النظام بتبادل الطاقة فقط ول تسمح بتغيير كمية مادة النظام .
التفاعل التالي N2 + O2 + 180 2NO عامل واحد لا يأثر على حالة الاتزان هو ...............
قاعدة هيدروكسيد الصوديوم بتركيز ( 0.1m ) فأن الـ POH لها = .................
س2/ب/ ما تركيز حامض الخليك في محلول يحوي اضافة الى الحامض ملح خلات الصوديوم بتركيز ( 0.3m ) اذا علمت ان قيمة ال ph للمحلول (4.31) اذا علمت ان 1.8 x10-5 = Ka(CH3COOH) وان Log2.69=0.43 وان Log1.8=0.26 ؟
س3/أ/ احسب انثالبية التكوين القياسية لثنائي كبريتيد الكاربون CS2ومن عناصرة الاساسية و بأثبت صورة وحسب المعادلة التالية :- ∆HC(CS2) = -1072KJ/mol وان ∆HC(S) = -296KJ/mol وان C + 2S CS2 ∆Hr =? ∆HF(CO2) = -394 KJ/mol بأستخدام طريقة هيس ؟
س3/ب/علل ما يأتي :- ( الاجاب عن ثلاثه فقط )
ينجمد الماء تلقائيا بدرجة الحرارة المنخفضة وليس في الضروف الاعتيادية ؟
يعد التفاعل باعثا للحرارة اذا انخفضت فية KC للتفاعل عند زيادة درجة الحرارة ؟
هناك العديد من المركبات الكيميائية لا يمكن تصنيعها بشكلمباشرمن عناصرها ؟
بعض محاليل الايونالمشترك الـ PH = PKa ؟
س4/أ/ للتفاعل الغازي التالي N2 + 3H2 2NH3 + q2KJ صفي عدد من الاجراءات التي تؤدي الى زيادة النتائج؟
س4/ب/ ما انواع التفاعلات الانعكاسية عرفيها واعط مثال لكلمنها ؟
س4/ج/ احسب قيمة PH لمحلول الامونيا بتركيز ( 0.5m ) وقارني مع قيمة ال PH بعد اضافة كلوريد الامونيا بتركيز ( 0.4m) علما ان pkb(NH3)=4.74 وان Log1.8=0.26 وان=1.8 √(3.6) وان Log2=0.3 ؟
س5/أ/ اذا كانت درجة تفكك مول واحد من N2O4 الى NO2هي 20% عند درجة حرارة 27C وضغط 1atm وفي اناء حجمة لتر واحد .احسبي قيمة kc و KP ؟
س5/ب/ ما الفرق بين السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟
س5/ج/ ما العلاقة بين الطاقة الحرة ∆G وقيمة ثابت الاتزان K بيني متى يكون تلقائي و ام لا تلقائي ؟
نموذج اسئلة الفيزياء للصف السادس العلمي
سأقوم بحل الأسئلة المطروحة بالتفصيل، مع شرح مفصل لكل خطوة:
سؤال 1/أ:
معطيات المسألة:
التفاعل: 2NO₂ ↔ 2NO + O₂
التركيزات عند 25°C: [NO₂] = 0.003 M, [NO] = 0.09 M, [O₂] = 0.02 M
Kc عند 273 K = 36
المطلوب: تحديد ما إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة أم باعثًا.
الحل:
حساب Kc عند 25°C: Kc = ([NO]²[O₂])/[NO₂]² = (0.09)² * 0.02 / (0.003)² ≈ 180
تحليل النتائج:
عند زيادة درجة الحرارة من 25°C إلى 273 K، قيمة Kc تقل من 180 إلى 36.
وفقًا لمبدأ لوشاتلييه، عند زيادة درجة حرارة تفاعل ماص للحرارة، ينزاح الاتزان نحو الأمام (زيادة Kc) ليعاكس التغير.
بما أن Kc تقل عند زيادة درجة الحرارة، فإن التفاعل باعث للحرارة.
سؤال 1/ب:
معطيات المسألة:
التفاعل: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
ΔGf°(H₂O) = -228 kJ/mol
ΔHf°(H₂O) = -242 kJ/mol
المطلوب: حساب ΔS° للتفاعل.
الحل:
باستخدام علاقة جيبس الحر: ΔG° = ΔH° - TΔS°
نعيد ترتيب المعادلة: ΔS° = (ΔH° - ΔG°) / T
ΔS° = (-242 kJ/mol - (-228 kJ/mol)) / (298 K) ≈ -0.047 kJ/mol.K ≈ -47 J/mol.K
سؤال 1/ج:
التوقع: إذا كان التفاعل ذا أقل قيمة للانتروبي وأعلى قيمة للانثالبي، فمن المحتمل أن يكون التفاعل غير تلقائي.
التفسير:
الانثالبي: قيمة ΔH موجبة (باعث للحرارة) تعاكس التلقائية.
الانتروبي: قيمة ΔS سالبة (انخفاض في الفوضى) تعاكس التلقائية أيضًا.
طاقة جيبس الحر: ΔG = ΔH - TΔS. بما أن كلا من ΔH و ΔS سالبان، فإن ΔG سيكون موجبًا في معظم الحالات، مما يشير إلى تفاعل غير تلقائي.
سؤال 2/أ:
سأترك لك الإجابة على هذا السؤال، حيث يتطلب تطبيق مفاهيم أساسية في الكيمياء مثل pH، pOH، ثابت الاتزان، ومبدأ لوشاتلييه.
سؤال 2/ب:
هذا السؤال يتطلب حل معادلة الاتزان وحساب تركيز حامض الخليك باستخدام قيمة Ka.
سؤال 3/أ:
هذا السؤال يتطلب تطبيق قانون هس لحساب انثالبي التكوين.
سؤال 3/ب:
سأترك لك الإجابة على هذا السؤال، حيث يتطلب تفسير الظواهر الكيميائية بناءً على المفاهيم الأساسية.
سؤال 4/أ:
العوامل المؤثرة على زيادة إنتاج النشادر:
زيادة الضغط
خفض درجة الحرارة
استخدام عامل حفاز
سؤال 4/ب:
أنواع التفاعلات الانعكاسية:
التفاعلات المتجانسة: تحدث في طور واحد (غازي، سائل).
التفاعلات غير المتجانسة: تحدث في أكثر من طور.
سؤال 4/ج:
هذا السؤال يتطلب حل معادلة الاتزان وحساب قيمة pH.
سؤال 5/أ:
هذا السؤال يتطلب كتابة تعبير ثابت الاتزان وحساب قيمتي Kc وKp.
سؤال 5/ب:
الفرق بين السعة الحرارية والحرارة النوعية:
السعة الحرارية: هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جسم ما بمقدار درجة مئوية واحدة.
الحرارة النوعية: هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من مادة ما بمقدار درجة مئوية واحدة.
سؤال 5/ج:
العلاقة بين ΔG وقيمة ثابت الاتزان K:
ΔG = -RT ln K
إذا كانت ΔG سالبة، فإن K أكبر من 1 والتفاعل تلقائي.
إذا كانت ΔG موجبة، فإن K أصغر من 1 والتفاعل غير تلقائي.
إذا كانت ΔG تساوي صفر، فإن K يساوي 1 والتفاعل في حالة اتزان.
ملاحظة : جميع الحقوق محفوظة لأصحابها ولموقع برج المعرفة على الانترنت
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك